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問題
硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素水の反応
それぞれ酸化剤•還元剤のイオン反応式を作り、電子の数を等しくし、 (イオン式の+ - 数字は^をつけた後に記します 例 カリウムイオン K^+ )
H2O2+2I^-+2H^+→I^2+2H2O のイオン反応式を作ることができました。
そして、ここからが自分のわからないところで、2I^-と2H^+が反応して2HIにならないこと。2KIにならないと分かった上で、K^+とSO4^2-
を加える、K^+はヨウ化カリウムは電離しているため、後から加えることはわかりますが、何故、硫酸は電離しているのに、SO4^2-だけを後から加えるのですか？H^+はどこへ言ったんですか。
拙い質問の仕方ですが、分かり易くお願いします。
.. 2/11(Tue) 17:35[2740] |
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++ かあ
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訂正です
上の「2KIにならないと分かった上で」が
「2HIにならないと分かった上で」でした。
.. 2/11(Tue) 17:40[2741]
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++ かーと
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こんばんは。
＞2I^-と2H^+が反応して2HIにならない
たとえば水溶液中に H+ と Cl- があったからといって、
HCl になって沈殿するとかいうことはないですよね。
HCl はすぐに溶けてイオンになりたがるわけですから。
HI についてもそれは同じです。
＞SO4^2-だけを後から加える
実際には H+ も加えられているけど反応とは無関係で、
ただ H+ が増えるだけだから省いている、とかいうこともありますよね。
反応に関係するのは SO4^2- だけならそう書くこともありますね。
.. 2/11(Tue) 19:42[2742]
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