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化学基礎の範囲の問題で、
[0.1mol/Lの塩酸100mLに、0.3mol/Lの塩酸100mLを加えた。
そこで得られた塩酸10mLに、濃度不明の水酸化カリウム水溶液20mL
を加えたら中和した。この水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/L
であるか。]
まず、問題文から、２つの塩酸を混ぜたモル濃度は2mol/L
この水酸化カリウム水溶液のモル濃度をXmol/Lとすると、
中和反応の公式より、
1•2•0.01=1•X•0.02. X=1 1mol/Lとなると思うのですが、
答えは、1.0•10^-1mol/となっています。
※都合上、問題文は有効数字無しで記入しています。
.. 2/18(Tue) 17:56[2743] |
++ かーと
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こんばんは。
＞まず、問題文から、２つの塩酸を混ぜたモル濃度は2mol/L
0.2mol/L ではないですかね。
.. 2/18(Tue) 22:05[2744]
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++ さふ
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え、、0.1mol/Lの塩酸100mlに0.3molの塩酸100ml加えたので
溶液の合計は200ml、HClのモル数は0.1+0.3より0.4mol
よって、0.4mol/0.2L、すなわち、2mol/Lとなるのではないのですか？
.. 2/18(Tue) 23:38[2745]
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++ かーと
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こんばんは。
0.1mol/Lの塩酸100ml に含まれる HCl は
0.1mol/L×0.1L=0.01mol です。
0.3mol/L のほうについても同様に計算できます。
そしてそれ以上に重要なのは計算をする以前に
「濃度が0.1のものと0.3のものをまぜて、
その結果濃度が2にはね上がるわけないよね」
という数学的直感をはたらかせることです。
.. 2/18(Tue) 23:41[2746]
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++ さふ
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有難うございます。
0.1mol/0.1L すなわち、0.01mol/Lだということを見落としてました。
.. 2/19(Wed) 00:19[2747]
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